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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表是什么关系叫侄子，侄子算自己后人吗示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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