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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定西安军事院校有几所，西安军事院校有几所大学中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特(tè)点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：西安军事院校有几所，西安军事院校有几所大学>

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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