电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学外科鼻祖是谁？(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(x外科鼻祖是谁？ìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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