电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)娜能组成什么词，娜字能组什么词语负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2娜能组成什么词，娜字能组什么词语.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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