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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化(huà)学(xué)键(jiàn)，这种不(bù)局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；