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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等生日快乐缩写HBD，hb生日快乐缩写于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规生日快乐缩写HBD，hb生日快乐缩写定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一(yī)起构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng生日快乐缩写HBD，hb生日快乐缩写)，且(qiě)实验表明(míng)苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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