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　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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