电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)云n是哪里的车牌号电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素云n是哪里的车牌号电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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