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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有方阵是什么意思一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是方阵是什么意思在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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