电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合路由器有使用年限吗考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1路由器有使用年限吗932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.路由器有使用年限吗91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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