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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qī天女散花的姿势是怎样的，男女之间天女散花是什么意思n)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2天女散花的姿势是怎样的，男女之间天女散花是什么意思.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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