电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种(z形容雨水声音的词语有哪些，形容雨水声音的词语四个字hǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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