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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）中国一共有多少万亿钱: #ff0000; line-height: 24px;'>中国一共有多少万亿钱。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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