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  电负性怎么计算的,电负性甜蜜惩罚类似的有哪些 推荐一下满是车的剧男女表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的,电负性(xìng)表示什么

  电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

  又称负(fù)电性(xìng)。

  元素的电负(fù)性愈(yù)大,吸(xī)引电子的倾向愈大(dà),非金属性也愈强。

  电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng),每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng),比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计(jì)算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值时,必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能,首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

  它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力,称为相对电负(fù)性,简称(chēng)电负性。

  元素电负性数值越大,原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

  同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu),有效核电荷递(dì)增,原子(zi)半径递(dì)减,对电子的吸引能力渐强,因而电负(fù)性值递(dì)增;

  同族元素从上到下,随着原(yuán)子(zi)半径的增大,元素电负性值(zhí)递(dì)减。

  过渡(dù)元素的电负(f甜蜜惩罚类似的有哪些 推荐一下满是车的剧男女ù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

  就总体而(ér)言,周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值(zhí),氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0,金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

  电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

  电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形成化合物时,由于对成(chéng)键电子吸引较强,往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价;

  而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

  在(zài)形成共价(jià)键时,共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性,电负性(xìng)差越大,键(jiàn)的极性越强。

  当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时(例如大(dà)于1.7)所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅甜蜜惩罚类似的有哪些 推荐一下满是车的剧男女 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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