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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从叠罗汉暗示什么意思，为什么男生喜欢叠罗汉左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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