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大π键电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH聚丙烯和聚乙烯有什么区别，二聚环戊二烯2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化聚丙烯和聚乙烯有什么区别，二聚环戊二烯的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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