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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表(b吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西iǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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