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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　反映问题还是反应问题，反应问题和反映问题有什么区别和联系　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯反映问题还是反应问题，反应问题和反映问题有什么区别和联系、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如(rú)丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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