电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大(d翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音à)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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