电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是(shfe2o3是什么化学元素ì)电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元fe2o3是什么化学元素(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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