电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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