氯化钾相对原子质量是(shì)多(duō)少(shǎo)，是氯(lǜ)化钾的相(xiāng)对分子(zi)质量75，因为氯(lǜ)化钾的化(huà)学式为(wèi)KCL，钾的(de)相对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是39，氯的相对(duì)原子质(zhì)量是35，所以(yǐ)相对(duì)分子质(zhì)量为75的。

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氯(lǜ)化(huà)钾相对原子质量是多少，

　　无色(sè)或白(bái)色不含结晶(jīng)水(shuǐ)的结晶(jīng)体，或者白色(sè)粉末。

　　味咸(xián)而凉，有(yǒu)毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒而死亡。

　　微溶(róng)于(yú)乙(yǐ)醇，溶(róng)于水和碱溶(róng)液(yè)。

　　但在水中的(de)溶解(jiě)度比氯(lǜ)酸钠小(xiǎo)，并(bìng)且(qiě)随(suí)着(zhe)温度升高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔(róng)点高的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统=NaCl+K

　　2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　5.医用输液(yè)（调节体液(yè)离子平衡(héng)）

　　6.电解质

氯化钾的相对分子质(zhì)量是多少(shǎo)

　　 氯化(huà)钾的相对分子质量(liàng)74.5，因为氯化钾的(de)化学(xué)式为(wèi)KCL，钾的相对原子(zi)质量(liàng)是(shì)39，氯的(de)相对原子(zi)质量是35.5，所以(yǐ)相(xiāng)对分(fēn)子质量为74.5。

物理性(xìng)质(zhì)

　　 无色或白色(sè)不含结晶水的结晶体，或者白色(sè)粉末(mò)。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死(sǐ)亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇，溶(róng)于水和碱溶液(yè)。

　　但在水碰(pèng)嫌中的溶解度(dù)比氯酸钠(nà)小(xiǎo)，并且随着温度升高而急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。<安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统/p>

　　不易潮(cháo)解。

化学性质

　　 1.可被(bèi)熔点高的金(jīn)属(shǔ)在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

氯化(huà)钾漏老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生(shēng)产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医用输液（调节体液离子平(píng)衡）

　　 6.电解质

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