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　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体系(xì)），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是(shì)在整个大π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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