电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fā概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续ng)法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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