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宰相的宰最早指什么官职答案,宰相的宰最早指什么意思

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  电负性怎(zěn)么计算(suàn)的,电负性表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的,电负(fù)性表(biǎo)示什么

  电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大,吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大,非金属性也愈强。

  电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种,每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同,比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

  根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键能,指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(h宰相的宰最早指什么官职答案,宰相的宰最早指什么意思é)和成键原子的电子静宰相的宰最早指什么官职答案,宰相的宰最早指什么意思电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

  利用电负(fù)性值时(shí),必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

  电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能,首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

  它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力,称为相对(duì)电负性,简称电负(fù)性。

  元素(sù)电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

  同一周期从左至右,有效核电荷递增(zēng),原子半径递(dì)减,对电子的吸引能力渐强(qiáng),因而电负(fù)性值递增;

  同族元素从上到下(xià),随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà),元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

  过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

  就(jiù)总(zǒng)体而言,周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值,氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大(dà)(4.0);

  周期(qī)表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小,铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金属元(yuán)素的电负性大于2.0,金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元宰相的宰最早指什么官职答案,宰相的宰最早指什么意思素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

  电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí),由于对成键电子(zi)吸引较强,往往表现为(wèi)负化合价;

  而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

  在(zài)形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性,电负(fù)性差越大,键(jiàn)的(de)极性越强。

  当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时(shí)(例如大于1.7)所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

  常(cháng)见(jiàn)元素电负性(鲍林标(biāo)度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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