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大π键电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看(kàn)

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　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子(zi)数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个(gè)氢(qīng)原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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