电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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