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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密当年非典为什么神秘结束了(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元素当年非典为什么神秘结束了原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简当年非典为什么神秘结束了称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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