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大π键电子数的(de)计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ先考与显考是什么意思区别，先考与显考有何区别)道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域(yù)的，因(yīn)此又称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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