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电负性怎么计算(suàn)的(de),电(diàn)负性(xìng)表示什么

  电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

  又称负电性。

  元(yuán)素的电负性愈大,吸引电子(zi)的倾向愈大,非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

  电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种,每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng),比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

  根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能(néng),指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98,计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

  利用电(diàn)负(fù)性值时,必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

  电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

  它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力,称为(wèi)相对电负(fù)性,简称电负性。

  元素电负性数(shù)值越(yuè)大,原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

  同一周期从左至右,有效核电(diàn)荷递增,原子(zi)半径(jìng)递减,对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下(xià),随着原子半(bàn)径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

  就总体(tǐ)而(ér)言,周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小,铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的(de)电负性大于2.0,金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

  电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

  电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价(jià);

  而电负性值较小者表现为正化合价。

  在形成共价键时,共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性,电(diàn)负性差越大,键的极性越(yuè)强。

  当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时(例(lì)如大于1.7)所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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