电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(幼儿园晨间谈话内容有哪些小班，幼儿园晨间谈话内容有哪些中班hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3幼儿园晨间谈话内容有哪些小班，幼儿园晨间谈话内容有哪些中班.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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