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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同(t中秋节月饼的古诗10首，关于中秋节月饼的诗óng)一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭(è)体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离域中秋节月饼的古诗10首，关于中秋节月饼的诗π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(c中秋节月饼的古诗10首，关于中秋节月饼的诗hù)在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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