电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。<至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人呢，至圣指儒家哪位代表人物是哪位圣人的称号/p>

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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