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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和(hé)C成键(jiàn)赓续前行是什么意思，赓续前进的意思，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子的(de)杂(zá)化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以(yǐ)就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁(dīng)二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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