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武警能打过特警吗　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。武警能打过特警吗p>

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　武警能打过特警吗周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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