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大(dà)π键电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭(一里地等于多少米，一里地等于多少米千米è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子(zi)数, m是p电(diàn)子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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