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大π键电子(zi)数计算方法:大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。
例(lì)如,苯胺,6个C的P轨(guǐ)道,每个含有一个电子,1个N的(de)P轨(guǐ)道,含有(yǒu)两个电子(N原子有5个电(diàn)子,一个和C成键(jiàn),两(liǎng)个分别(bié)和两个H成(chéng)键,剩余的一对在P规定中),所以(yǐ)共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。
大(dà)π键(由叫共轭(è)π键,或离域π键)的(de)形成有个特点,就是多个分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架,由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn))。
要判断大π键(jiàn)个数,就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化类型,同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)(如苯(běn),萘,分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化,所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系),则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键(jiàn),入顶到底是一种怎样的体验,顶到宫颈是顶到底什么感觉中间有中(zhōng)断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化,共轭体(tǐ)系断掉了,所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键)。
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大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键顶到底是一种怎样的体验,顶到宫颈是顶到底什么感觉的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。
在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体,p电子(zi)在多个原(yuán)子间运(yùn)动形(xíng)成π型(xíng)化学键(jiàn),这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。
形成(chéng)条件:
①这(zhè)些原子多数处(chù)于(yú)同一平(píng)面上(shàng);
②这些原子有相互(hù)平行的p轨道;
③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。
大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。
在苯(běn)分(fēn)子(zi)中,六个碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相(xiāng)同,且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同。
杂化(huà)轨道(dào)理(lǐ)论认为(wèi),苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键,另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键;
每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道,这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键,由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成的,一般(bān)称为(wèi)大(dà)π键。
处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原子(zi)所有(yǒu),而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的,因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。
含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键闷高。
离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了