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　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　乐高课程一年大概多少钱，乐高课一年多少钱多少节　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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