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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余画的作者是谁 画的作者是高鼎吗的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构成分子(zi)的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间画的作者是谁 画的作者是高鼎吗运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的(de)，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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