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一氧化碳的化学性(xìng)质是什么(me)性，一氧化碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性(xìn勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝g)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤(méi)气(qì)中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一氧化(huà)碳分(fēn)子(zi)为极性(xìng)分子，但(dàn)由于存(cún)在反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用(yòng)于(yú)制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业中作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化(huà)铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和氢气(qì)等气体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)可燃性，可以在(zài)空气或氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还(hái)原性(xìng)，能把金属(shǔ)从它们的(de)氧(yǎng)化物中还原出来（工(gōng)业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒(dú)性，极易与人(rén)体血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物(wù)，化学(xué)式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的(de)溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液(yè)化和固化(huà)。

　　化学(xué)性(xìng)质上，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有(yǒu)氧化(huà)早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应(yīng)等(děng)；同时具有毒(dú)性，较高浓(nóng)度时能使人出(chū)现不(bù)同程度中(zhōng)毒症状，危害人(rén)体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一(yī)碳化学的(de)基(jī)础(chǔ)，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得(dé)，主(zhǔ)要用(yòng)于生(shēng)产(chǎn)甲醇(chún)和光气以及(jí)有机合成(chéng)等。

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