电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思p>

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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