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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个(gè)双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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