电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强(q过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子iáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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