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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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