电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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