电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电many的比较级和最高级怎么写，much的比较级和最高级负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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