电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　12岁小女孩拔萝卜怎么拔，拔萝卜又叫又疼的过程　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)12岁小女孩拔萝卜怎么拔，拔萝卜又叫又疼的过程负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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