一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通(tōng)常状况下(xià),一氧化(huà)碳是无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么(me)性，一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质是什么呢(ne)

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3C杨志性格特点及主要事迹概括，杨志性格特点及主要事迹100字O2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况(kuàng)下(xià),一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这(zhè)也(yě)是容易发(fā)生(shēng)煤(méi)气中毒的因素(sù)之(zhī)一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子(zi)结(jié)构(gòu)：一(yī)氧(yǎng)化碳分子(zi)为极性(xìng)分子(zi)，但(dàn)由(yóu)于存在(zài)反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原剂，如工(gōng)业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化(huà)碳和氢气等气体(tǐ)的混(hùn)合物）。

一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有较(jiào)强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还(hái)原出(chū)来(lái)（工业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒(dú)性，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结(jié)合(hé)，失去携(xié)氧能力(lì)，造成(chéng)生物(wù)体内(nèi)缺氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物(杨志性格特点及主要事迹概括，杨志性格特点及主要事迹100字wù)，化(huà)学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物理性(xìng)质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧(yǎng)化(huà)反应（燃(rán)烧反(fǎn)应）、歧化反应(yīng)等；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能使人(rén)出现不同(tóng)程度中毒症状，危害人(rén)体的(de)脑(nǎo)、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡，人吸(xī)入最低(dī)致死(sǐ)浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光(guāng)气(qì)以及有机合(hé)成等。

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