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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为苏州区号是多少3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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