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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了(le)匚字旁的字有哪些，区字旁的字电离(lí)能和电匚字旁的字有哪些，区字旁的字子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成(ché匚字旁的字有哪些，区字旁的字ng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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